下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
| A、冰的密度比液态水的密度小 |
| B、NH3易液化 |
| C、H2Se沸点比H2S的沸点高 |
| D、NH3极易溶于水 |
下列变化过程需要吸收能量的是（ ）
| A、2H2+O2═2H2O |
| B、H2→H+H |
| C、Cl+Cl→Cl2 |
| D、CaO+H2O═Ca（OH）2 |
下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）
| A、AgBr见光分解时，主要是光能转化为化学能 |
| B、甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能 |
| C、电池长时间使用会发热，说明部分化学能转变成热能 |
| D、光合作用是将太阳能转化成化学能 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、放热反应在常温下一定能很容易发生 |
| C、吸热反应在一定条件下也能自发进行 |
| D、氧化还原反应一定是放热反应 |
下列判断正确的是（ ）
①放热反应在常温下一定很容易发生，吸热反应只有在一定条件下才可发生
②反应热效应的产生是由于反应前后反应物和生成物的总键能不同造成的．
③任何反应中的能量变化都表现为热量变化
④反应的热效应就是焓变
⑤由于吸热反应后体系的能量升高，因此规定吸热反应的焓变为“+”
①放热反应在常温下一定很容易发生，吸热反应只有在一定条件下才可发生
②反应热效应的产生是由于反应前后反应物和生成物的总键能不同造成的．
③任何反应中的能量变化都表现为热量变化
④反应的热效应就是焓变
⑤由于吸热反应后体系的能量升高，因此规定吸热反应的焓变为“+”
| A、②③④ | B、①③⑤ |
| C、①②④⑤ | D、②⑤ |
下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
| A、铝与稀盐酸的反应 |
| B、焦炭在高温下与水蒸气反应 |
| C、硫在氧气中燃烧 |
| D、氢氧化钠与盐酸的反应 |
甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成．已知
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（I）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2+2H2O（I）△H=-890kJ/mol
下列说法不能得出的结论是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（I）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2+2H2O（I）△H=-890kJ/mol
下列说法不能得出的结论是（ ）
| A、反应②不需要加热就能进行 |
| B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5Kj/mol |
| C、甲醇的燃烧热△H=-764kJ/mol |
| D、若CO的燃烧热△H=-282.5kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-286kJ/mol |
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热） |
| B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
| C、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| D、2H2O═O2+2H2；△H=+571.6kJ/mol（反应热） |