给你提供纯锌片、纯铜片和100ml 0.5mol/L的H₂SO₄溶液、导线、1000ml 量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
（1）如图所示，装置气密性良好，且 1000ml 量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要
（2）a 电极材料为，电极反应式为b电极材料为，电极反应式为．
（3）当量筒中收集672mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为，极（填“a”或“b”）质量减少g．

实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）本实验中除用到玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有．
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是．
（3）请补充上述操作步骤②、③之间所缺实验步骤的内容：
（4）在实验中，未进行上述操作③，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会；容量瓶中原来有少量蒸馏水会；称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会．

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂和强氧化剂．某兴趣小组以NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂ 制得NaClO₂，实验装置如下：

（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、、．
（2）实验须使NaClO₃稍微过量，目的是．
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意．
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^-，则另一种为．
（5）B中反应的离子方程式为．
（6）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入（填序号，下同）酸化，再加入检验．
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO₃转化为NaClO₂的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO₂?3H₂O（式量：144.5），至少需g NaClO₃（式量：106.5）．

实验探究题：请根据反应：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 设计原电池：
（1）画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）
（2）写出电极反应式，正极：，负极：．当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g，则反应共转移了的电子数是．

利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．请回答下列问题：
（1）该原电池的正极反应式为：
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度．
（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？（填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是．

（1）H₂¹⁸O和D₂O分子中的中子数，前者和后者的关系是（填序号，下同）
a．大于   b．小于   c．等于  d．无法确定
（2）化学变化中，可能发生改变的是
a．质子数    b．中子数   c．核外电子数    d．原子核
（3）如图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素，原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是
a．P  b．Mg  c．Cl     d． Si．

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲硅烷（SiH₄）的结构与甲烷相似．SiH₄分子为分子（填极性或非极性），SiH₄分子中H原子的1s轨道与Si原子的sp³轨道重叠形成Si-H （填“σ键”或“π键”）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃，该反应中氢元素被氧化，则SiH₄充当剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：SiH（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I₃）与原子序数关系的是（填序号）．

（3）①一种含Cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr³⁺离子的电子排布式为．
②石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是（填“阳离子”、“阴离子”或“自由电子”）．

无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）

天然气（主要成分甲烷）是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气（主要成分是H₂和CO按体积比1：1混合的气体混合物）换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%-90%．请回答下列问题：
（1）已知H₂、CO和CH₄的燃烧热分别是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol，则反应2CH₄（g）+3O₂（g）=CO（g）+H₂（g）+CO₂（g）+3H₂O（l）的反应热△H=．
（2）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：．随着反应的不断进行溶液的碱性（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的C（OH^-）=10^-2mol/L，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为mL．

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

（1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是；
②电解NaCl溶液的离子方程式为；
实验室用惰性电极电解1L NaCl溶液，若阴阳两极均得到1.12L气体（标准状况），则该反应过程中共转移了电子，所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O；
d．将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？．