碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）| A、VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+ |
| B、外电路中电子由c电极流向VB2电极 |
| C、电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 |
| D、若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L |
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
| A、元素的非金属性越强，对应的单质的活泼性也越强 |
| B、ⅦA族元素的氧化物的水化物的酸性随原子序数增大逐渐减弱 |
| C、第三周期主族元素的最高正价等于它所在的主族序数 |
| D、同一短周期元素的离子半径，从左到右依次减小 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（ ）
| X | Y | |||
| Z | W | Q |
| A、Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物 |
| B、形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X |
| C、最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q |
| D、X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键 |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E、B与F同主族；E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列推断正确的是（ ）
| A、A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物 |
| B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 |
| C、原子半径由大到小的顺序为F＞E＞A |
| D、元素的非金属由强到弱的顺序为D＞C＞F＞B |
对于某酸性溶液（可能含有Br-、SO4 2-、HSO3-、NH4+ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）
| A、Br- |
| B、SO42- |
| C、HSO3- |
| D、NH4+ |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）
| A、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素过渡元素 |
| B、氯化氢和氯化钠于水需克服相同类型的作用力 |
| C、Ba（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强 |
| D、离子半径：O2-＞Na+ |
下列有关的说法正确的是（ ）
| A、升高Fe2（SO4）3溶液的温度，其中水的离子积常数和pH均增加 |
| B、相同温度下1L 0.1mol．L-1NaF溶液跟1L 0.1mol．L-1NaCl溶液中所含离子总数不相等 |
| C、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性 |
| D、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极匀发生还原反应 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A、一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA |
| B、256g S8分子中含S-S键为7NA个 |
| C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个 |
| D、1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 |