下列叙述中正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化 |
| B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 |
| C、在同一氧化还原反应中，反应物和生成物中都有氧化剂 |
| D、还原剂在反应中失去电子发生还原反应 |
下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）
| A、CO2和H2O |
| B、NaOH和CH4 |
| C、SiO2和CO2 |
| D、NaCl和HCl |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
| A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
B、2NaHCO3
| ||||
C、4NH3+5O2
| ||||
| D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法正确的是（ ）
| A、该反应属于复分解反应 |
| B、该反应不是氧化还原反应 |
| C、若管道漏气遇氨就会产生白烟 |
| D、生成1 mol N2有3 mol电子转移 |
新型净水机高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）
| A、Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| B、反应①中，NaClO是氧化剂 |
| C、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol |
某一反应物的浓度是1.0mol?L-1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol?L-1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A、0.04 |
| B、0.04 mol?L-1?s-1 |
| C、0.08 mol?L-1?s-1 |
| D、0.04 mol?L-1 |
工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?
N2（g）+CO2 （g）△H=-373.4kJ．mol-1若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、其它条件不变，加入催化剂，△H变大 |
| B、及时除去二氧化碳，正反应速率加快 |
| C、降低温度，可提高反应物的转化率 |
| D、若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动 |
常温下向盛水烧杯中加入2g生石灰（50mL水）．搅拌后再恢复到原温，在此过程中下列说法正确的是（ ）（多选题）．
| A、水的电离常数不变 |
| B、Ca（OH）2的电离程度先变大然后变小最后不变 |
| C、水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变 |
| D、水的电离程度将会先变小然后变大最后不变 |
重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性钡盐的重要原料，工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS，其主要反应的热化学方程式如下：