下列物质可用作食品添加剂的是（　　）

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，且两者不相邻；Y、Z是非金属元素．
（1）W与Y可形成化合物W₂Y，W₂Y的电子式为，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中c（H₂Y）＞c（Y^2-），则剩余各离子浓度由大到小的顺序为．
（2）X的硝酸盐溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是（用离子方程式表示）．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是．

有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：ABCDE．
（2）A与B形成的分子属于性分子．C和E的化合物以键结合．
（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC₂）能否反应？若能反应写出反应方程式．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①	②	?
3	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩	?				?

（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，?．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是最活泼的非金属元素是，电负性最大的是．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（只写一种），写出三者之间相互反应的离子方程式．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是，第一电离能最小的是．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答：．

海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计如下图：

回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①   ③．
（2）写出过程②中有关反应的离子方程式：．
（3）过程③的F的下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为．
（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）硅酸盐质实验仪器有（填代号，限填两项）．
A．试管      B．瓷坩埚     C．坩埚钳      D．铁三角架      E．酒精灯．

A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差为1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L^-硫酸完全反应．B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂．根据以上事实，填写下列空白：
A的原子结构示意图：，C原子的电子式为；BD₂的电子式为；若向C的氧化物的水化物中加人A的氧化物的水化物，这一反应的化学方程式是．

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9．又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1mol M中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是．
（2）D₂C₂所含的化学键类型有；请写出D₂C₂与A₂C反应的离子方程式．
（3）化合物Z能够与X、Y反应的原因为（用电离方程式表示），请写出Y与Z反应的离子方程式．
（4）如图所示以铂作电极，以X、Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则电池的总反应方程式，通入C单质的电极反应式为，通入A单质的Y溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”）．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（用元素符号表示），元素Z的离子结构示意图为．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，则检测溶液中存在该离子的方法是．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是（用元素符号表示），理由．

某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43．由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g?cm^-3．用X射线研究其固体表明：在边长为1.00×10^-7cm的立方体中含有20个原子．R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中R²⁺稳定，而R⁴⁺具有强氧化性，可将NO氧化为HNO₃．氧化物R₃O₄其性质与Fe₃O₄有些类似．R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈．R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途，请回答：
（1）R原子的摩尔质量为．
（2）外围电子排布式．
（3 ）R元素处于周期表中第周期族．
（4）使少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，会发生反应，其离子方程式为．
（5）R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层．R₃O₄与定量的HNO₃反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质．此反应的方程式为．

（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol H₂，同时生成1mol CH₃OH
（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为，c口通入的物质为．
②该电池负极的电极反应式为：
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有N_A个电子转移．