常温下，在10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）| A、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+ |
| C、在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL |
电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为石墨电极．
下列有关描述错误的是（ ）
下列有关描述错误的是（ ）
| A、阳离子交换膜是A，不是B |
| B、通电后阳极区的电极反应式：2Cl--2e-→Cl2↑ |
| C、工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗 |
| D、阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀 |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如表（不含水分子，A为短周期元素）．下列说法正确的是（ ）
| 粒子 | K+ | A- | X | Y | Z |
| 浓度（MOL/L） | 0.50 | 0.49 | c（X）＞c（Y）＞c（Z） | ||
| A、元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4 |
| B、表格中X表示H+，Y表示HA |
| C、原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-） |
| D、所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+） |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、ClO- | ||
B、
| ||
| C、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、SO42- | ||
| D、常温下，在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存 |
| B、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 |
| C、一定温度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 |
| D、反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） |
下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | H2SO4 | NH4HCO3 | Ba（OH）2 |
| B | H2S | NaOH | SO2 |
| C | NH3 | NO2 | HNO3 |
| D | FeBr3 | Cl2 | Cu |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、Cu2+、OH-、HCO3- |
| B、Fe2+、H+、ClO-、SiO32- |
| C、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32- |
| D、Mg2+、NH4+、Br-、SO42- |