从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）
| A、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2 | |||||
| B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | |||||
| C、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | |||||
D、Cu
|
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀．将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A、DCAB | B、DABC |
| C、DBAC | D、BADC |
阴离子和阳离子都为稀有气体元素的原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、CaF2 |
| C、NaBr |
| D、NaI |
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A、四种元素位于同一周期 |
| B、氢化物的稳定性H2Y＞HZ |
| C、离子的氧化性aW3+＞bX+ |
| D、原子半径：X＞Y＞Z＞W |
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
| 实验 装置 |  |  |  [ |  |
| 部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | 溶液中的SO42-向b极移动 | d极溶解c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
| A、a＞b＞c＞d |
| B、b＞c＞d＞a |
| C、d＞a＞b＞c |
| D、a＞b＞d＞c |
关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述错误的是（ ）
| A、金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3 |
| B、浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小 |
| C、水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质 |
| D、生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应 |
下列物质中，属于合金的是（ ）
| A、水银 | B、黄铜 | C、钢铁 | D、生铁 |
短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A、原子半径：甲＜乙 |
| B、非金属性：乙＜丁 |
| C、最外层电子数：丙＞丁＞戊 |
| D、最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A、离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ |
| B、原子序数a＞b＞c＞d |
| C、原子最外层电子数 D＞C＞A＞B |
| D、单质的还原性A＞B＞D＞C |
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +5、-3 | -2 |
| A、氢氧化物碱性：G＜L＜M |
| B、非金属性：T＜Q |
| C、气态氢化物的稳定性：R＜T |
| D、L2+与T2-的核外电子数相等 |