下列反应中，是吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀硫酸反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O晶体与氯化铵晶体反应 |
| C、盐酸与氢氧化钠溶液反应 |
| D、乙醇在空气中燃烧 |
美国化学刊物《纳米快报》在2009年2月报道美国化学家格兰姆斯及他的同事将水变为“油”的事实．“水蒸气+二氧化碳
甲烷”，可见许多反应在特定条件下都能自发进行．下列过程中不能自发进行的是（ ）
| TiO2纳米管 |
| 可见光N2 |
| A、水由高处向低处流 |
| B、室温下水结成冰 |
| C、气体从高密度处向低密度处扩散 |
| D、煤气的燃烧 |
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度一定能增大化学平衡常数 |
| B、升高温度一定能增大平衡转化率 |
| C、降低温度向吸热反应方向进行 |
| D、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 |
在化学反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H=QkJ?mol-1 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，反应4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）的△H＜0，△S＞0 | |||
| B、反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |||
| C、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 | |||
D、反应2SO2+O2
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、已知2SO2+O2?2SO3的正反应为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B、热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数 |
| C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A、CH4O（l）+
| ||
| B、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol | ||
| C、2CH4O+3O2=2CO2+4H2O△H=-1451.6kJ/mol | ||
D、CH4O（l）+
|
某些化学键的键能数据如下表所示（kJ?mol-1）：
分析上表中数据，下列结论正确的是（ ）
| 键 | H-H | Br-Br | I-I | Cl-Cl | H-Cl | H-I | H-Br |
| 键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
| A、把1mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量 |
| B、由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2，形成的化合物分子中，最不稳定的是HI |
| C、在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是I2＞Br2＞Cl2 |
| D、预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热少 |