在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是（ ）
| A、2 H++2e-═H2↑ |
| B、O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、Fe-2e-═Fe2+ |
| D、4 OH--4e-═2H2O+O2↑ |
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
| A、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a） kJ/mol | ||||
| B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol | ||||
C、
| ||||
D、
|
相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
| A、Q1=Q2＜Q3 |
| B、Q2＞Q1＞Q3 |
| C、Q3＞Q2＞Q1 |
| D、Q1=Q2=Q3 |
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A、S（s）+
| ||
| B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol （中和热） | ||
| C、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8kJ/mol （燃烧热） | ||
| D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） ）△H=-483.6kJ/mol （反应热） |
氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O和
O2+H2O+2e-═2OH-．则下列叙述正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 |
| B、通O2的一极是正极，通H2的一极是负极 |
| C、工作一段时间后电解质溶液pH增大 |
| D、此电池能发出淡蓝色火焰 |
可逆反应：A+3B?2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是（ ）
| A、②＞④＞③＞① |
| B、②＞③=④＞① |
| C、④＞②=③＞① |
| D、④＞③＞②＞① |
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是（ ）A、电流方向：电极Ⅳ→ →电极Ⅰ |
| B、盐桥中K+会移向ZnSO4溶液 |
| C、电极Ⅲ处得到标况下气体2.24L，电极Ⅱ析出6.4g固体 |
| D、NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠 |
纯叠氮酸（HN3）是无色液体，对热十分稳定，但受撞击就爆炸，常用作引爆剂，如图为常温下向25ml0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的HN3溶液过程中溶液的pH的变化曲线（溶液混合时体积变化忽略不计）．