下列有关说法正确的是（ ）
| A、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 | ||||
| B、将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 | ||||
| C、恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2?N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大 | ||||
D、25℃时，将NH3?H2O稀溶液加水稀释，
|
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4 |
| B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
| C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 |
| D、Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀 |
在可逆反应A+B?2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，那么：一定温度下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、pH=5的H2S溶液中：c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）=1.0×10-5 mol?L-1 |
| B、0.2 mo/L CH3COOH与0.1 mo/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH） |
| C、浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3、NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| D、0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），所得溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Mg2+ |
| C、Fe2+ |
| D、A13+ |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| B、用加压有利于合成氨反应 |
| C、冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 |
| D、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
下列金属与O2或空气的作用描述正确的是（ ）
| A、由于钠的性质很活泼，所以在空气中，即使切开一块钠也看不到钠的“真实面目” |
| B、铁在纯氧中能剧烈燃烧，并生成氧化铁 |
| C、在金属活动性顺序表中，H之前的金属在常温下都会被腐蚀，而H之后的金属则有较强的抗腐蚀性 |
| D、将一小块铝箔放在酒精灯上加热，铝箔熔化，失去光泽 |
把质量为M克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为M克的是（ ）
①稀硫酸 ②乙醇 ③一氧化碳 ④乙酸 ⑤稀硝酸．
①稀硫酸 ②乙醇 ③一氧化碳 ④乙酸 ⑤稀硝酸．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②⑤ |
CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为4×10-14 mol?L-1，此时溶液的pH（室温下测得）和溶液中c（Cr3+）分别为（ ）
| A、6； 6×10-7 mol?L-1 |
| B、7； 1×10-5 mol?L-1 |
| C、7； 4×10-8 mol?L-1 |
| D、6； 1×10-5 mol?L-1 |
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）
| A、25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1 |
| B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| C、25℃时，向0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍 |