下列说法正确的是（　　）

某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO₄，则该元素的氢化物化学式为（　　）

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）

X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在起最高价氧化物中的质量分数是60%；Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物是通过键结合的．用电子式表明其形成过程．

核电站遭破坏会造成放射性物质¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs泄漏．下列说法错误的是（　　）

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图所示．

B	D
		E

请回答下列问题：
（1）Z的化学式为．W的结构式
（2）E的单质与水反应的离子方程式为．
（3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时，正极反应式为，负极反应式为．．当产生标况下8.96L乙气体，则燃料电池中转移电子的物质的量为．
（4）将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A₂为0.3mol，B₂为0.1mol．则该条件下A₂的平衡转化率为，生成物的体积分数为（结果保留3位有效数字）．

目前人类已发现的有机物大约有三千万种，下列有关说法错误的是（　　）

按要求回答下列问题：
（1）①反应Cl₂+H₂O?H⁺+Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：
②在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），试用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．
（2）常温下，向一定体积的0.1mol?L^-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是．
A．溶液中导电粒子的数目减少           
B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不变       
D．溶液中

c(CH3COO-)

c(H+)

减小
（3）①常温下将0.15mol?L^-1的稀硫酸V₁ mL与0.1mol?L^-1的NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=（溶液体积的变化忽略不计，硫酸电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-）．
②常温下将pH=3的醋酸溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合，则下列说法正确的是．
A．若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，混合后溶液的pH一定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e 5个点，回答下列问题：
①水的电离程度最大的是点；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．

已知五种短周期元素的原子序数大小顺序是C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B，A₂B的摩尔质量是62g?mol^-1，A₂B中A的相对原子质量比B大7．在B原子中，中子数与质子数相等．D和E可形成由4个原子组成的分子M，M分子中含有10电子．试回答下列问题：
（1）上述五种元素中，除B和C外，处于同一主族的还有（填元素名称）．
（2）A、B、C的简单离子的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置．B形成的简单离子的结构示意图．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
（3）用电子式表示C、H形成化合物的过程：．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式，该分子的结构式为．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为．