短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号；D的原子结构示意图； C原子的核外电子排布式；
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
（3）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是．

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol?L^-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、．
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为．
（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．
（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．
（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是（图2）．

在一定温度下，将2.0molNO，2.4mol气体CO通入到固定体积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示
①有害气体NO的转化率为，0～15min　NO的平均速率v（NO）=．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）．
a．缩小容器体积　　　 b．增加CO的量　　　　　c．降低温度　　　 d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是．

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确选项（　　）

	锥形瓶中液体	滴定试管中液体	选用指示剂	选用滴定管
①	碱	酸	石蕊	（乙）
②	酸	碱	酚酞	（甲）
③	碱	酸	甲基橙	（甲）
④	酸	碱	酚酞	（乙）

某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．
他们对钠在CO₂气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
【提出假设】
假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液． ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	①出现白色沉淀．②无明显现象	白色物质为Na2CO3

请回答下列问题：
（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式．
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是．
（3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为．
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为．
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：．

FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO₄?7H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答），．
以下是测定某补血剂（FeSO₄?7H₂O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及．
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是．
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl₂；固体粉末Y中可能含有NaCl、K₂CO₃．为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z
②取少量W溶液滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；
③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N．
分析以上实验现象，请回答以下问题：
（1）根据以上实验分析，③中得到的不溶物N是；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：．
（2）请描述X的组成为，Y的组成为．

A～J、a、b分别代表十种不同的有机物．它们之间的相互转化关系如图：

（1）A的结构式为；F的结构简式为；指出C→G的反应类型．
（2）写出下列转化的化学方程式
①C、E→J
②G→H
（3）写出与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共种．

实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O．邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1．
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用作指示剂，到达终点时溶液由色变为色，且半分钟不褪色．
（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度．
以上各步操作中，正确的操作顺序是．
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为．

某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置．已知：
CaCl₂+nH₂O→CaCl₂?nH₂O；    CaCl₂+8NH₃→[Ca（NH₃）₈]Cl₂
根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm³的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（选填编号）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为．
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有．
（4）干燥管甲的作用是；丙中盛放的药品为（选填下列编号），其目的是．
a．浓H₂SO₄      b．无水CaCl₂     c．碱石灰       d．无水CuSO₄
（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有（填写化学式）．烧杯中发生反应的化学方程式、．