用图中的装置Ⅰ通电10分钟后，去掉直流电源，连接成装置Ⅱ，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是（ ）| A、用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2 |
| B、用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为：2H++2e-=H2↑ |
| C、同温、同压下，装置I中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 |
| D、装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 |
已知25℃时，Mg（ OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×l0-12．取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）
| A、所得溶液中的c （H+）=10-13 mol．L-1 |
| B、所得溶液中由水电离产生的c（OH -）=10-13mol．L-1 |
| C、所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×l0-10 mol．L-1 |
| D、所加烧碱溶液的pH=13.0 |
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（ ）| A、O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 |
| B、该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移 |
| C、石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e-=NO+2NO3- |
| D、相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1 |
某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是（ ）
| A、闭合K2断开K，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动 |
| B、无论闭合K，断开K2，还是断开K．闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e-═Fe2+ |
| C、闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极 |
| D、闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低 |
某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（ ）
| A、若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极 |
| B、若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
| C、若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移 |
| D、若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼 |
下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）
| A、强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 |
| B、过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率 |
| C、电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 |
| D、化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化 |
纳米钴（Co）常用于CO加氢反应的催化剂，500K时有催化反应：CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
| A、纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能 |
| B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小 |
| C、温度越低，越有利于CO催化加氢 |
| D、从平衡体系中分离出H2O（g）能加快正反应速率 |