太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：．
（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为．（用元素符号表示）
（3）SeO₃分子的立体构型为．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是．
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-，其中B原子的杂化类型为．
（6）金属铜投入氨水中或投入H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水-过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：．
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为g/cm³．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N_A）

W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR′

催化剂

CH₂+RCH=CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
③D和H是同系物
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称：．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有、．
（3）A的结构简式为；
W的结构简式：．
（4）G→H反应条件为．
（5）B→C的化学方程式：；
由D生成高分子化合物的方程式．
（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）：
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；
其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式），其峰面积之比为．

各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
已知：汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为．
②第12min时改变的条件是（填“升温”、“降温”），判断的依据是．
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（1）已知下列反应：
H₂（g）=2H（g）△H₁
O₂（g）=2O（g）△H₂
2H（g）+O（g）=H₂O（g）△H₃
H₂O（g）=H₂O（l）；△H₄
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₅
试指出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅的关系
（2）合成氨反应被称之为二十世纪第一化学反应，现有某化学兴趣小组在实验室模拟合成氨反应，恒温下将N₂和H₂按照物质的量之比1：2投入到密闭容器里，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①一段时间后反应达到平衡，下列对平衡状态的描述正确的是．
a．2v_（正）（ N₂）=v_（逆）（ NH₃）                   
b．2v（H₂）=3v（NH₃）
c．气体的平均相对分子质量不变           
d．反应物不再转化为生成物
②一段时间后反应达到平衡，测得平衡体系中N₂和H₂的物质的量之比为1：1，试求H₂的平衡转化率以及平衡时NH₃的体积分数．
 ③如图表示合成氨反应中速率和时间的关系，且t₂，t₃，t₄各改变一种条件且不改变原始投料量，t₄时改变的条件是；t_2-3，t_3-4，t_5-6时，N₂的转化率从大到小顺序为（用t_2-3，t_3-4，t_5-6表示）．

如图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分．

（1）代表金刚石的是选填字母）；晶体中碳原子与C-C键数目之比是．
（2）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为．（用字母表示）
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜，＞或=”）．

金属及其合金应用广泛．
（1）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是．
（2）图1是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b点对应的元素为（填元素符号）．

（3）乙醇可被三氧化铬（CrO₃）氧化为乙醛（CH₃CHO）．乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是．
（4）将CrCl₃?6H₂O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺形式存在．[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的轨道杂化方式不是sp³，理由是．
（5）元素Al与元素Fe形成某种晶体结构如图2所示．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为g?cm^-3．

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：2A（g）+B（g）=xC（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，则下列说法正确的是（　　）

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要  储氢材料．
（l）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．
②BH₄^-的空间构型是（用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃，实现储氢和输氢．下列说法正确的是．
a．[Cu（NH₃）₄]²⁺ 中，N原子是配位原子
b．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
c．键角NH₄⁺＜NH₃
d．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
（3）富氢材料NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到NF₃
4NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）
a．离子晶体    b．分子晶体c．原子晶体    d．金属晶体
（4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示．则这种合金的化学式为．

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．

（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO

O3

反应Ⅰ

NO₂

CO(NH2)2

反应Ⅱ

N₂
①反应Ⅰ为：NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol．
②反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
已知：2SO2（g）+₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式．
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是．
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；
①该反应平衡常数表达式为K=．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图2所示．该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（5）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是．

H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃P0₃?H⁺+H₂PO₃^-，某温度下，0.10mol?L^-1的H₃P0₃溶液pH=1.6，即溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H₃P0₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）