某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 |
| C、电子沿导线由锌片流向铜片，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 |
| D、铜锌原电池工作时，硫酸溶液中的H+流向锌片 |
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
| A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大 | ||||||||
B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
| ||||||||
C、加入少量NaOH溶液，
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| D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-） |
铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l）下列有关叙述正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时电解液的密度不断增大 |
| B、放电时电流从Pb通过导线转移到PbO2 |
| C、充电时Pb极与外电源的负极相连 |
| D、充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应 |
化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（ ）
| A、离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 |
| B、白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精 |
| C、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 |
| D、泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液 |
LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、a处通入氢气，发生了还原反应：H2-2e-+2OH-=2H2O |
| B、b处通入氧气，为电池的正极 |
| C、该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 |
| D、P-型半导体连接的是电池负极 |
将含有amol CO2处理后的气体通入1L 2mol/L的NaOH 溶液中完全反应，下列对所得溶液的描述错误的是（ ）
| A、当a=1时，所得溶液中存在：c（Na+ ）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| B、当1＜a＜2时，所得溶液存在：c（Na+ ）＞c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、当a=2时，所得溶液中存在：c（CO3 2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| D、当a=2时，所得溶液中存在：c（Na+ ）＞c（CO3 2-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A、常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=
| ||
| B、0.2mol?L-1 CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | ||
| C、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4） | ||
| D、常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是（ ）| A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 |
| B、加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-） |
| C、通入HCl，A-的水解程度增大，HA的电离常数减小 |
| D、未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA） |