下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、NaOH与CO2 |
| B、Ba（OH）2与H2SO4 |
| C、HC1与Na2CO3 |
| D、NaHCO3与Ca（OH）2 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- |
| B、酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
| C、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
| D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| B、饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ |
| C、氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol甲苯含有6NA个C-H键 |
| B、18gH2O含有10NA个质子 |
| C、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA |
| D、电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA | ||
| B、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA | ||
| C、标准状况下，22.4 L SO3中所含原子数为4NA | ||
D、标准状况下，1 L水所含分子数为
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A、1 mol白磷（P4）晶体中，所含σ键的数目为4NA |
| B、1 mol Na2O2晶体中，所含离子总数为3NA |
| C、12 g金刚石中，所含C-C键的数目为2NA |
| D、1 mol SiO2晶体中，所含Si-O键的数目为4NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，15g甲基（-CH3）中所含的中子数为6NA |
| B、一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA |
| C、在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1 mol?L-1，则溶液中Na+的个数为2NA |
| D、含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol?L-1 |
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA |
| B、0.1mol/L的Na2S溶液中，含Na+的数目为0.2NA |
| C、0.1molMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA |
| D、16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.2NA |
下列化学用语表示正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、中子数为20的氯原子：
| ||
D、羟基的电子式： |