破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ．下列关系中，正确的是（ ）
| A、Q1+Q2＞Q3 |
| B、2Q1+Q2＞2Q3 |
| C、Q1+Q2＞2Q3 |
| D、2Q1+Q2＜2Q3 |
T℃下发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙两个恒容密闭容器中加入一定量C和H2O，各容器的容积、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：下列说法正确的是（ ）| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容积 | 0.5L | V |
| 2molC 1molH2O | 4molC 2molH2O |
| A、甲容器中前15min反应的平均速率υ（H2）=0.2 mol?L-1?min-1 |
| B、乙容器的容积V=0.5 L |
| C、向甲容器加入少量C（s），平衡正向移动 |
| D、反应温度升高，平衡常数增大 |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
下列说法中正确的是（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80 | ||
| B、常温下，最易分解放出O2的是水 | ||
C、K3=
| ||
| D、以上都不正确 |
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：下列表述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa） |
| D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+） |
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） | ||||
| B、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（H+）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（OH-） | ||||
| C、将0.1 mol?L-1盐酸与0.1 mol?L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl?）＞c（HCO3-）＞c（OH?）＞c（H+） | ||||
D、向0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至混合液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） |
| B、向AgCl悬浊液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
| C、0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H-）+c（Na+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） |
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-） |
| C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③ |
| D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |
常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）| A、滴定醋酸的曲线是图1 |
| B、达到B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=C（A-） |
| C、达到B、D状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＜n（HCl） |
| D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
25°C时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、曲线I中滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、曲线I中滴加溶液到25 mL时：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、曲线II中滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |