葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂残留量≤0.25g?L^-1．为测定某葡萄酒中SO₂含量设定方案如下：
葡萄酒样品100.00mL

盐酸

蒸馏

馏分

一定条件

用标准溶液滴定

计算SO₂含量
用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO₂，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，在C中收集馏分．

仪器A的名称是，水通入A的进口为（填字母“a”或“b”）．
若C中盛装H₂O₂溶液，SO₂与其完全反应，化学方程式为．
除去C中过量的H₂O₂，然后用0.04000mol?L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的．
滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO₂含量为g?L^-1．
由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前实验基础上，通过测定C中Cl^-含量进而计算SO₂实际含量：除去C中的SO₄^2-，然后用AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液为指示剂．
已知：常温下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色．
滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl^-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol?L^-1，则此时溶液中的c（CrO₄^2-）=mol?L^-1．
Ⅱ．将图一装置C中盛装的液体改为H₂O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L^-1标准I₂溶液滴定，反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是．
盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

氮氧化物和SO₂是造成雾霾天气的主要原因之一．
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：．
②洗涤含SO₂的烟气．下列物质可作洗涤剂的是（填字母）．
a．Ca（OH）₂    b．Na₂CO₃    c．CaCl₂   d．NaHSO₃．
（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ?mol^-1．若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．该温度下的平衡常数K=．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因：．
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是．
②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H⁺）、c（OH^-）待测]如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，待测试液的pH=．

摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]是一种复盐，其制备步骤如下：
Ⅰ．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15mL 10%的Na₂C0₃溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑．
Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．
Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．
请回答：
（1）步骤Ⅰ中Na₂C0₃溶液的作用是．下列情况适合倾析法的有
a．沉淀呈胶状    b．沉淀呈絮状    c．沉淀容易沉降    d．沉淀颗粒较大
（2）步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是填（用离子方程式表示）
（3）步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．
（4）为检验晶体中的Fe²⁺，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依现象可以证明有Fe²⁺存在．
（5）为了测定摩尔盐中Fe²⁺的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn0₄溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn0₄溶液10.00mL．则样品中Fe²⁺的质量分数为．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”）．

25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下述实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性 溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体， 溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

对下列实验操作所产生结果的预测，正确的是（　　）

选项	实验操作	预测结果
A	将潮湿的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管	可得到干燥的NH3
B	向FeSO4溶液、FeCl3溶液中分别加入酸性KMnO4溶液	前者能使酸性KMnO4溶液褪色，而后者不能
C	Na2O2与用水润湿过的红色石蕊试纸接触	试纸先变蓝色后褪色
D	将苯、溴水、Fe粉混合于试管中	试管口有白雾（氢溴酸小液滴）产生

下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO3， 充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g?L^-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol?L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：g?L^-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：．
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO₂气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是
A．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
E．

c(HS O - 3 )

c(S O 2- 3 )

＞

c(H2SO3)

c(HSO3)

．