下列说法不正确的是（ ）
| A、浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 |
| B、氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
| C、炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 |
| D、饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强 |
下列说法不正确的是（ ）
①形成化学键的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③物质有阴离子必有阳离子
④含有金属元素的离子一定为阳离子
⑤单质中一定含有共价键
⑥干冰升华破坏化学键
⑦HCI溶于水中电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键．
①形成化学键的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③物质有阴离子必有阳离子
④含有金属元素的离子一定为阳离子
⑤单质中一定含有共价键
⑥干冰升华破坏化学键
⑦HCI溶于水中电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键．
| A、①②④⑤⑥⑦ |
| B、②③⑤⑦ |
| C、③⑤⑥⑦ |
| D、①②③④⑤⑥ |
对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是（ ）
| A、加水稀释100倍，9＜pH＜11 |
| B、加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高 |
| C、加水稀释后c（OH-）/c（NH3?H2O）值将减小 |
| D、完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大 |
FeSO4?7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（ ）
| A、Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+ |
| B、FeSO4?7 H2O溶于水后显酸性 |
| C、FeSO4?7H2O溶于水后显碱性 |
| D、以上都不对 |
某金属与氯元素形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数之比为1：3，则金属的相对原子质量为（ ）
| A、27 | B、56 | C、23 | D、64 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C、用0.200 0 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3 COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
下列关于水的电离不正确的是（ ）
| A、加酸或碱一定抑制水的电离 |
| B、加盐一定促进水的电离 |
| C、升高温度，水的pH值变小 |
| D、常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14 |
下列表述正确的是（ ）
| A、100℃时，0.1 mol?L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13 |
| B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多 |
| D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性 |