室温下某溶液中水电离出的[H+]=10-12 mol?L-1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+ Fe3+ Cl- I- |
| B、Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| C、Mg2+ Na+ SO42-Cl- |
| D、K+ Na+ SO42-NO3- |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、常温下水电离出的c（OH-）=10-13的溶液中：Na+、ClO-、F-、K+ |
| B、能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| C、含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、S2-、OH- |
| D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO42- |
常温下，下列离子能与H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（ ）
| A、Fe2+ |
| B、ClO- |
| C、SCN- |
| D、Ag+ |
通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的．漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是 ．
（2）制取漂白粉的过程中，化合价有变化的元素是 ．
（3）漂白粉放置失效的原因是 ．
（1）漂白粉的有效成分是
（2）制取漂白粉的过程中，化合价有变化的元素是
（3）漂白粉放置失效的原因是
溴之所以被人们称作“海洋元素”，其主要原因是（ ）
| A、溴元素在海洋中的储量是最大的 |
| B、海洋中NaBr的储量是盐类中最大的 |
| C、地球上99%以上的溴都储存在大海中 |
| D、海水中溴单质的总储量高达1×1014t |
将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）
| A、不可能是亚硫酸钡 |
| B、一定是亚硫酸钡 |
| C、一定是硫酸钡 |
| D、一定是亚硫酸钡和硫酸钡 |
下列叙述或操作正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 |
| B、浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 |
| C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 |
| D、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 |
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中，属干这种情况的是（ ）
①过量锌与18mol/L的硫酸反应；
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量稀硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．
①过量锌与18mol/L的硫酸反应；
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量稀硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．
| A、②③④⑥ | B、②③⑤ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤⑥ |
下面关于硅的叙述牛，正确的是（ ）
| A、硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 |
| B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 |
| C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| D、硅在电子工业中是重要的半导体材料 |