工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是（　　）

采用下列装置和操作，能达到实验目的是（　　）

有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，16.8g该有机物经燃烧测得生成44.0g CO₂和14.4g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有O-H键和位于分子端的CC叁键，核磁共振氢谱显示有3个峰，峰面积比为6：1：1．
（1）写出A的分子式       （2）写出A的结构简式
（3）下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）；
a．H₂  b．Na  c．KMnO₄  d．Br₂
（4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br₂加成，该有机物所有碳原子在同一平面上，没有顺反异构现象，写出 B的结构简式．

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表，请回答下列问题：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
pH	3.2	5.2	12.4

（1）写出碱漫时反应的离子方程式．
（2）可回收到的金属A的原子结构示意图为
（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条措施）．
（4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去
（5）MgCl₂?6H₂O在HC1氛围中灼烧后可通过（写出化学反应方程式）得到单质Mg．
（6）Mg（ClO₃）₂在农业上有广泛的用途，可用NaClO₃与MgCl₂制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
①写出反应的化学反应方程式：
②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因

下列化学实验的原理或操作方法不正确的是（　　）

下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

（1）除去NO中混有少量NO₂的最好方法是，除去N₂中少量O₂的方法最好是．
（2）4.8g镁在氧气中燃烧时质量增加3.2g，而相同质量的镁在空气中燃烧时，质量增加却小于3.2g．试分析其原因是．

有机物 的名称是（　　）

有机物的名称是（　　）

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）写出下列元素的元素符号：①②
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；在⑧与?的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据是．
（5）?与?原子序数之差．