某学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄（组成相当于Fe₂O₃?FeO）．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行了如下实验．
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，发现有气泡产生，则黑色粉末中一定有，产生气泡的离子方程式为．
（2）热还原法检验：按如图所示装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①点燃C处酒精灯之前，为何要先持续通H₂一段时间．
②B中试剂的名称是_．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是．
（3）为证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学还进行了如下实验：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，所得溶液分两份，第一份溶液滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红；第二份溶液滴入酸性KMnO₄溶液，观察酸性KMnO₄溶液是否褪色．请回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定会变红吗？（填“是”或“否”）；第二份溶液所进行的操作是欲检验溶液中是否存在离子．经分析，你认为此方案是否可行（填“是”或“否”）．

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol?L^-1盐酸、6mol?L^-1硫酸和蒸馏水）．

回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用，理由是．
（2）装置B的作用是，装置D中碱石灰的作用是．
（3）装置C中发生反应的化学方程式是．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为．

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，如图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置，实验操作步骤有：
（A）在干燥管内填满碱石灰，总质量为m g；
（B）取n g样品装入广口瓶中；
（C）检验装置的气密性；
（D）缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为w g；
（E）关闭止水夹； 
（F）打开止水夹；
（G）缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；
（H）缓缓鼓入空气数分钟．
（1）正确的操作顺序是（填写序号）：
C→→F→E→G→D．
（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是；装置甲的作用是；装置乙的作用是．
（3）计算溶液中Na₂CO₃质量分数的计算式为．
（4）若去掉装置甲，测定结果会；若去掉装置乙，测定结果会．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是，其理由是．

某同学进行实验探究时，需用到1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，但在实验室只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂?8H₂O（化学式量：315）试剂．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
为探究原因，该同学查得Ba（OH）₂?8H₂O 部分溶解度数据，见下表：

温度	10℃	20℃	30℃
溶解度（g/100g H2O）	2.5	3.9	5.6

（1）若该同学设计了如下实验方案，进行试剂的成分检验．请将下表中预期现象和结论填写完整．（室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．	①若出现   现象；则说明原试剂中有   ．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水．	②若出现   现象；则说明试剂中含有   ．
步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH．	③若pH_   ，说明该试剂中   ．

（2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂?8H₂O的含量．
实验如下：
①配制250mL 约0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （选填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
（3）室温下，（选填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，用估算后的数据说明理由．

下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（　　）

取含MnO₂的软锰矿17.4g，与足量浓HCl反应后，将生成的Cl₂通入含22gNaBr的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.1g的残渣．计算：
（1）生成NaCl多少克？
（2）MnO₂与浓HCl反应生成Cl₂多少克？
（3）软锰矿含MnO₂的质量分数．

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式．
（2）写出AB₂的结构式
（3）用电子式表示AE₂的形成过程
（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：＞（填写元素符号），原因是．
（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为．
（6）C的单质中π键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：＞（填写化学式）．

A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂．则：
（1）A离子的结构示意图为，B原子的结构示意图为．
（2）A元素位于周期族．新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为．
（3）A单质与水反应的化学方程式为．
（4）B单质与水反应的离子方程式为．

Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y₂²⁺、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族．
（1）Q的最高价氧化物，其固体属于晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序．
（2）R的氢化物属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）X的常见氢化物的VSEPR模型是；
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为．