（1）研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验，用坩埚钳夹在一束铜丝，灼热后，立刻放入充满氯气的集气瓶，铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡
①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成+2价铜的化合物
②反应的化学方程式
（2）研究浓硫酸的强氧化性，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示

①乙中的现象   试管中的 浸有碱液的棉花的作用的是
②甲中的反应方程式
（3）上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验
A铜是一种不活泼金属 
B选用铜作实验 可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
C铜是一种常见金属
D铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）＞；
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为；电子式为；
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式；
（5）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式．

下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H=-57.3 kJ?mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq） ═BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq） ═NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ?mol-1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”．
C	160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ	SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq） △H=-130.3 kJ?mol-1	不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ?mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

可逆反应N₂+3H₂═2NH₃是工业上合成氨的重要反应．

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同（用“t₁～t₆”表示）．
（3）t₃时刻改变的条件是，t₅时刻改变的条件是．

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，室温下实验室用0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．有人设计了 以下操作，请填写空白处：
①用100mL规格的量筒量98%的浓硫酸mL．
②选取100100mL规格的容量瓶，洗净，检查是否漏液．将溶解并后的硫酸沿玻璃棒转移到次容量瓶中．
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．
④在小烧杯内溶解浓硫酸，溶解时用玻璃棒不断搅拌．
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1-2cm处．
⑥盖上容量瓶塞子，摇匀．
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线．
⑧将配制好的溶液转入洗净但尚未干燥的试剂瓶中储存备用．
（1）正确的操作步骤是（填序号）．
（2）此实验中玻璃棒的作用是．
（3）实验操作中有两处错误，这两处错误是：①；②．

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子．则下列判断正确的是（　　）

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
㈠制取氧化铜
①往盛有一定量CuCl₂溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色．
②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用．
（1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl₂溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因
（2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作
㈡为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用如图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其他物质质量	待测数据
③	1.2g	无其他物质	a
④	1.2g	CuO   0.5g	b
⑤	1.2g	MnO2  0.5g	c

（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．
（4）上述实验中的“待测数据”是指
（5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是（填“酸式”或“碱式”） 滴定管
（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO₂作催化剂时产生氧气的体积（V（O₂））随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）．

工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．
（2）甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中可能含有Fe³⁺也可能含有Fe²⁺．若要确认此结论，应用（选填序号）．
a．KSCN溶液    b．铁粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO₄溶液
（3）乙同学取448ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为．
[探究二]
分析乙同学实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（4）装置B中试剂的作用是．
（5）丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为（化学式），证明Z气体的实验现象为；     F装置的作用是
（6）认为气体Y中还含有W的理由是（用化学方程式表示）．为确认W的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间．

实验发现：镁带与NH₄Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．
（1）验证反应产物  称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH₄Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．

序号	实验操作	实验现象	结论
①	用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体	试纸变红
②	用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰	产生轻微爆鸣声	该气体成分为
③	滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液	白色沉淀溶解	离子方程式：

（2）探究反应原理
【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H⁺反应生成H₂． b．NH

+ 4

直接与Mg反应产生H₂．
【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：

试管序号	加入溶液	实验现象
①	3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）	先产生大量气泡，后产生白色沉淀
②	3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）	先产生大量气泡，后产生白色沉淀
③	3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）	产生少量气泡，无沉淀

上述实验证明猜想是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是，生成沉淀的化学方程式是．
（3）拓展研究  镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）₂，但根据MgCl₂?6H₂O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①，若 ②，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．