下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A、用足量的KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2-+5SO42-+4H+ | ||||
| B、Ca（ClO）2溶液与Na2SO3溶液混合：Ca2++SO32-=CaSO3↓ | ||||
C、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++2OH-
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D、已知H2的燃烧热△H=-285.8kj?mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+
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下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）
A、汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO
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B、铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
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C、燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2
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| D、用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42- |
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ |
解释下列操作或事实的离子方程式正确的是（ ）
| A、把钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| B、把铜片放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| C、铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| D、向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA |
| B、将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）] |
| C、一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
| D、电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g |
向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是（ ）
| A、CO2+OH-→HCO3- |
| B、AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、CO32-+CO2+H2O→2HCO3- |
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在1L0.1mol/L AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+ |
| B、Na2O2与足量水反应，每生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA |
| C、标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.2NA |
| D、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA |
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA |
| B、每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA |
| C、当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA |
| D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1 NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、200mL1molAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和为NA |
| B、标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA |
| C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA |
| D、0.1molO2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA | ||
| B、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA | ||
| C、标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA | ||
D、将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为
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