下列说法中正确的是（ ）
| A、在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 |
| B、粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变 |
| C、纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀 |
| D、外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 |
全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+S| 放电 |
| 充电 |
| A、乙池溶液中的N03一移向铁电极 |
| B、乙池石墨电极反应式为Ag++e-=Ag |
| C、甲池充电时，锂电极发生氧化反应 |
| D、甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下） |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（ ）
| A、电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| C、试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2 |
| D、当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.021mol气体 |
水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点．以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（ ）| A、放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+ |
| B、充电过程中Li+从阳极向阴极迁移 |
| C、充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化 |
| D、该电池可以用硫酸钠溶液作电解质 |
甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用．某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图．下列说法错误的是（ ）| A、a是甲醇，b是氧气 |
| B、燃料电池将化学能转化为电能 |
| C、质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 |
| D、负极反应：CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+ |
常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（ ）
| A、①溶液中：c（A?）＞c（Na+）＞c（OH?）＞c（H+） |
| B、①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L |
| C、常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 |
| D、0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A?） |
工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间变化情况如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO2）（mol） | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
| A、v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH） |
| B、升高温度或减小压强均可使平衡常数增大 |
| C、0～3s内用H2表示的平均反应速率是0.05mol?L-1?s-1 |
| D、增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动 |
以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（已知其在该条件下的电离度α≈1%）的滴定曲线如图所示．横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH．下列说法正确的是（ ）
| A、此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6 |
| B、此弱酸的浓度为1×10-4mol/L |
| C、此实验可选用甲基橙作指示剂 |
| D、此实验可选用酚酞作指示剂 |
化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
| A、食盐既可作调味品也可作食品防腐剂 |
| B、向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 |
| C、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设 |
| D、高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
现有W、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大．目前公认W、A都各自形成的化合物种类最多．A、B、C位于同周期且第一电离能按A、C、B的顺序依次增大．D、E位于同主族，且D的原子序数为12．F的单质为紫红色常见金属．请回答下列问题：