下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）

下列化学用语表示正确的是（　　）

试运用所学知识，回答下列问題．
（1）根据下列反应的能量变化示意图，计算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=．

（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的物质的量随时间变化的曲线 如图2所示：
①从反应开始到平衡，H₂O的平均反应速率v（H₂O）=
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填序号）．
A．升高温度 B、将CH₃OH（g）及时液化移出 C．选择高效催化剂D．再充入1molCO₂和4molH₂
（3）CO₂溶于水生成碳酸．巳知下列数据：

弱电解质	H2CO3	NH3?H2O
电离平衡常数（25℃）	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-1	Kb=1.77×10

现有常a下1mol?L^-1（NH₄）₂CO₃，溶液，己知NH₄⁺水解的平衡常数K_b=

Kw

Kb

，CO₃^2-第一步水解的平衡数K_b=

Kw

Ka2

．
①判断该溶液呈 （填“酸”“中”或“碱”）性，写出该溶液中CO₃^2-发生笫-步水解的离子方程式．
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是  （填序号）．
A．c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（NH₃?H₂0）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=1mol?L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂0）=2c（CO₃^2-）+2c（HC0₃^-）+2c（H₂CO₃）
（4）据报道，科学家在实验室己研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O₂为原料做成电池，原理如图3所示．通入CO的管口是（填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式．

工业上采用如图甲工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染．
（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液．
①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因．
②反应器1中发生反应的离子方程式是．
（2）反应器3中发生反应的化学方程式是．
（3）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是．
（4）电解滤液1的工作原理示意图如图乙：
①乙电极是（填“阴”或“阳”）极．
②甲电极的电极反应式是．
③电解滤液1的离子方程式是．

有机化合物A为芳香族化合物，它和有关化合物之间的转化关系如图所示，其中有机物 D分子中共含有三个六元环．请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学反应类型为．
（2）发生反应II的条件为．
（3）E中含氧官能团的名称是．
（4）A的结构简式为．
（5）写出B→C的化学方程式．
（6）F是B的少一个碳原子的同系物，则F含有结构的芳香族化介物的同分异构体有种．

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

已知：
①

Fe/HCl

②（R=-CH₃或-H）
③

MnO2/H2SO4

回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是
（2）F中含氧官能团的名称是，试剂a的结构简式为
（3）写出由A生成B的化学方程式：
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）．
a．NaHCO₃       b．NaOH       c．Na₂CO₃
（5）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式．
a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag；
c．苯环上有两种不同化学环境氢原子．

如图1所示是某些物质的转化关系图（个别小分子产物可能没有标出）．

已知：
Ⅰ．A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A．
Ⅱ．化合物D的比例模型如图2所示；D完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO₂的体积比为1：1．
Ⅲ．硫酸氢乙酯水解得E与硫酸，从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用．
Ⅳ．E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H，在反应②、③中，参与反应的官能团完全相同．
请按要求回答下列问题：
（1）化合物D所含官能团的名称是，化合物C的结构简式为．
（2）反应①的反应类型是，化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为．
（3）化合物H可进一步聚合成某种柔软且透明的高分子化合物，写出其化学反应方程式．

从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图1：
    
（1）步骤I原理如图2，在实验室中完成该步骤所用装置为（填序号）．
（2）某学习小组设计了实验模拟步骤Ⅱ：
粗盐溶解

Bacl2

①

NaOH

②

Na2CO3

③

过滤

HCl

NaCl溶液
①该实验中加入Na₂CO₃的作用是；若向粗盐溶液中加入的是Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂（OH）₂C0₃生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为．
②学习小组发现上述实验即使BaCl₂用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO₃．试从平衡角度分析．
③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl₂?6H₂O．工业上通过电解获得Mg的化学方程式为；
若720℃时直接将MgCl₂.6H₂0熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是（写化学式）；现有ag滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下Cl₂bL，剩余固体为cg．则滤渣中镁元素的质量分数为（不必化简）．

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗molO₂．
（2）由B制备C的化学方程式为（不要求注明反应条件）．
（3）下列说法正确的是（填字母）．
A．AF都属于芳香烃衍生物      
B.1molA最多能与4molH₂发生加成反应
C．由D制备E需添加氧化剂
D．由E制备F属于取代反应
（4）化合物E的一种同分异构体属于α-氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为．
（5）已知在一定条件下可水解为和R₂-NH₂，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解产物的结构简式为．

A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如图．又已知：ROH+HX

△

RX+H₂O；E为高分子化合物，分子式为（C₉H₈O₂）n；H分子式为C₁₈H₁₆O₆；I中含有一个苯环还含有一个六元杂环．

回答下列问题：
（1）写出A的分子式．I的结构简式；
（2）写出有关反应的反应类型：反应②为，反应⑤为：
（3）D中所含官能团的名称是；
（4）写出反应④的化学方程式；
写出反应⑦的化学方程式；
（5）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式．
①A分子中有两个对位取代基；
②与FeCl₃溶液能发生显色反应；
③能发生银镜反应．
和．