下列与实验现象对应的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向浓度为0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液	出现黄色沉淀	溶解性：AgCl＞AgI
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将溢出气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	证明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口	无明显现象	X溶液中有NH4+
D	将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液	产生白色沉淀	沉淀为BaSO3

某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件．某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：
（1）甲同学预测：该合金与10mol/L硝酸反应时有NO₂气体生成，可能还有NO生成．
查阅资料：常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．
设计如图甲装置进行实验．按图甲连接装置并检验气密性后，称取5g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是．
②C装置的目的是．
③能证明有NO₂生成的实验现象是，能证明有NO生成的实验操作与现象是．
④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成．乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是．
（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全的pH
Al3+	3.4	4.7
Cu2+	4.1	6.9
Mg2+	9.4	12.4

pH＞7.8时，Al（OH）₃开始溶解，pH＞10.8时沉淀完全溶解．
设计如图乙方案并进行实验：
①调节pH时，应控制pH的范围是．
②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是．
③Al（OH）₃经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是．

某化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）

（2）溶液A中所含溶质为；物质X应选用（填序号）
①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为．
（4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu²⁺（不含能与I^-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积如下表：（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后读数（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO₄溶液与KI的反应的离子方程式为．
②滴定中，试液Na₂S₂O₃应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是
．
③溶液A中c（Cu²⁺）=mol/L．

用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式：，配平总的化学反应方程式：CuFeS₂+SiO₂O₂→Cu+FeSiO₃ +SO₂ ．
（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu₂S转化为Cu₂O的最佳转化率为，反应②中每生成1molCu，需转移mol电子．
（3）若以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO₄ 和Fe₂O₃ ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是．

下列物质的用途利用其物理性质的是（　　）

已知草酸为二元弱酸：
H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺   Ka₁
HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺ Ka₂
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
（　　）

四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如图1：

回答下列问题：
（1）钛铁矿酸浸前要粉碎成细颗粒的目的是；
（2）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液呈强酸性，该过程中有如下反应发生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O，加入铁屑的作用是；
（3）若焦炭足量，写出④中发生的化学方程式；
（4）依据表中信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄可采用方法．

	TiCl4	SiCl2
熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6

（5）成品TiCl₄制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?nH₂O，再经焙烧制得，请写出TiCl₄水解的化学方程式．水解时需加入大量的水并加热其原因为
（6）工业上也可由H₄TiO₄制得钛白粉TiO₂?TiO₂直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl₂，原理如图2所示，阴极的电极反应为．

为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案．
学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；
⑤数据处理．
回答下列问题：
（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是法．
（2）试剂A可以选用（填编号）
a．CaCl₂b．BaCl₂      c．AgNO₃
（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①、②两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是；
（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由色至时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na₂CO₃的质量分数是（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？．
（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果．他的实验需要直接测定的数据是．

某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H₂O₂等物质作用，被还原为单质碘．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解．
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：．
③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），滴定时Na₂S₂O₃溶液应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点的现象为．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

顺序	步骤	实验现象
①	取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液无变化
③	然后再滴加稀硫酸，振荡	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，进行如下实验．写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3%H₂O₂溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化，

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的有害物质之一；
④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
（1）W在周期表中的位置是；丁的电子式是．
（2）WY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是．
（3）甲在水溶液中的水解方程式为，鉴定甲中阳离子的操作是．
（4）写出一种实验室制取XQ₃的方法（用化学方程式表示）
（5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（用化学式表示）．