（6分）（1）用5.0mol﹒L^-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L^-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是       （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器
是           （填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）             
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

（12分）实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）                                。
（2）步骤②所用容量瓶的规格        （填序号）
A．100 mL          B．250mL          C．500 mL        D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。
（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为                          。
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是              （填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出

14分)
（一）下列有关实验操作或判断不正确的是           （填序号）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。
B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体。
E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素。
（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃·10H₂O）晶体                 g。
（2）本实验还需要的仪器有                                          。
（3）若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)
A．加水定容时俯视刻度线                ；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理             ；
C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水              ；
（4）请你帮助把标签上的内容写一下(如图)。

12分)某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为               mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为             mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸      mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_____________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意                                            。

14分)用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释  ④转移
⑤洗涤  ⑥定容  ⑦摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是                 。
（2）第③步实验的操作是                 。
（3）第⑥步实验的操作是                 。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大 b．偏小 c．无影响）

15分) 现用98％浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有            ,使用之前首先必须进行          。
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为      mL。
（4）稀释时，一定要将          沿器壁慢慢倒入         中并不断搅拌.
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）

6分)溶液配制是中学化学实验的基本操作。
（1）用氢氧化钠固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和 __________。
（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。
a.称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b．玻璃棒的作用是搅拌、引流
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要检查是否漏水
（3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后________________________________。

（1分）实验室要用98%(密度为1.84 g·cm^－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。
若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是___。

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：              。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

硬水和软水的本质区别是