下列叙述正确的是

A．向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)

B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等

D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为 ；若四种离子的关系符合④，则溶质为 。

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度。

实验原理：

为了测定平衡时的c(I3-)，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

实验内容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

（2）．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

（3）．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．带入数据计算c(I3—)

试回答下列问题

①标准Na2S2O3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 。

②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 。

③滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)为 mol·L-1。

⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（17分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是 。

（2）最适合作氧化剂X的是 。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（3）加入的物质Y是 。

（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的? (填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因 。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是 。（3分）

(17分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa

②500℃的高温

③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填>、=、<)，

判断的依据是： 。（3分）

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。

涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1

反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2

① K1的表达式：K1＝ 。（3分）

②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。

（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为 (填序号)（3分）

A．其它条件不变温度T<900℃ B．其它条件不变温度T>900℃

C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：

①加快化石燃料的开采与使用；

②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料；

⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）

其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（ ）

A．①③④⑤ B． ②③⑤⑥ C． ①②③④ D． ②④⑤⑥

下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A． 苯甲醛： B．Mg2+的结构示意图：

C． CO2的电子式：O：：C：：O D．核内有8个中子的碳原子：C

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A． 使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣

B． 使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

C． 含有0.1 mol?L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3－

D． 由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）

A． 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

B． 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C． 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D． 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色