W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是( )

A．W、Y可形成两种不同的化合物

B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是( )

A．a原子最外电子层上的电子数为8

B．b的最高价氧化物对应水化物为强酸

C．c存在的两种常见氧化物分子，组成上相差一个氧原子

D．d和b都是第2周期的非金属元素，且d比b的非金属性强

现有下列短周期元素性质的数据：

下列说法正确的是( )

A．元素原子序数④大于⑦

B．②、③号元素处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强

D．⑧号元素是金属元素

碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。

（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：________。

②6．941的意义：____________________________________。

（2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。

①完成铯的原子结构示意图：

②下列有关铯的说法正确的是________。

A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈

B．其原子半径比钾原子半径小

C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解

D．其碳酸盐易溶于水

有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成氢化物H2X、H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：

（1）元素名称X________、Y________、Z________。

（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式_________________________。

（3）写出两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式________________________。

如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是________和________。

（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________、_______________________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________。

氧族元素(ⅥA族)的各种性质可归纳整理如下(部分)：

回答下列问题：

（1）氧原子的结构示意图为________，硫离子的结构示意图为________。

（2）碲的主要化合价可能有________。

（3）氧元素比硫元素的非金属性________(填“强”或“弱”)。请用化学方程式证明该结论：__________________________________________________________。

（4）H2O2被Cl2氧化生成O2，H2O2经常作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：___________________。