（17分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是

（2）下列有关配制过程中说法正确的是 （填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低

II：探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

请你完成下表，验证假设：

若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验主要操作名称是 ；

（2）实验证明：还原性Fe2+ > Br－

请用一个离子方程式来证明： ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。

（18分）

I：（10分）某无色废水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： 。

（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式： 。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH)与c(Al3＋)的比值为 。NO是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）。

II：（8分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；

④上述沉淀包括难溶物和微溶物。

试回答下列问题：

（1）A溶液呈碱性的原因是 （用一个离子方程式表示）。

（2）D溶液是 溶液，E溶液是 溶液（均写化学式）。

（3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式： 。

（18分） 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

② MnO＋CuS ＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S

（2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数： MnO＋ CuS＋…..

II：在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O

（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。

（4）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。

III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答：

（5）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是： 。

（6）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。（用“>”“<”或“=”表示）。

（12分）【化学—物质结构与性质】

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）元素③基态原子的价电子排布式为 。

（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为 。

（3）元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)

（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。

（5）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是 。

a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

b．胆矾CuSO4·5H2O中，存在配位键、共价键和离子键

c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：在NF3分子中， 。（已知电负性：F>N>H）

化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

下列说法正确的是

A．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物

B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物

D．煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源

下列有关结构和性质的说法正确的是

A．元素铯的两种核素多4个质子

B．P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

下列叙述正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗

C．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大

D．某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是．

A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体

B．生成标准状况下2．24L气体，该反应转移电子的物质的量为0．5mol

C．该反应中的氧化剂为KNO3

D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

关于元素及其化合物，下列说法正确的是

A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂

B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小

D．将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿