我省庐江县有丰富的钒矿资源--明矾，其主成分为KAl（SO4）2?12H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A、明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 | B、可以通过电解明矾溶液来制取Al | C、用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 | D、可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42- |
下列说法正确的是（ ）
| A、在钠、钾、铷，三种单质中，铷的熔点最高 | B、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应，充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，燃料电池的能量利用率可达100% | C、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 | D、氟利昂-12（CF2Cl2）有两种同分异构体 |
下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、钾钠合金和钠的熔点 | B、纯水在80℃和25℃的pH | C、等物质的量的N2和H2在一定条件下反应，两者的转化率 | D、25℃时pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中的水的电离度 |
类比是化学学习与研究的常用方法．已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气．下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（ ）
| A、无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性 | B、碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水 | C、在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大 | D、CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2 |
LiAlH4、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（ ）
| A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol | B、1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NA | C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑ | D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |
氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中，错误的是（ ）
| A、CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH═Ca++OH- | B、CsOH溶液能使酚酞试液变红 | C、因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应 | D、CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成 |
当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（ ）
| A、水 | B、干粉灭火剂 | C、沙子 | D、泡沫灭火剂 |
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
| A、Na2O2和NaOH | B、Mg3N2和NaOH | C、CCl4和H2O2 | D、N2H4和H2O2 |
现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属元素和非金属元素化合形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④放热反应在任何条件都能自发进行；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法不正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属元素和非金属元素化合形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④放热反应在任何条件都能自发进行；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法不正确的是（ ）
| A、①②⑤不正确 | B、③④⑤不正确 | C、除④外其他都不正确 | D、都不正确 |
该图表变化表明（ ）
| A、事物的性质总是在不断地发生变化 | B、元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素 | C、ⅠA族元素的失电子能力肯 定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强 | D、物质发生量变到一定程度必然引起质变 |