分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

化学式为C₆H₁₂的烃分子有多种同分异构体，对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是（　　）

根据化学原理得出有关判断，其中正确的是（　　）

下列现象与氢键有关的是（　　）
①乙醇可以和水以任意比互溶
②水加热到很高温度都难以分解
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
④H₂O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高
⑤Cl₂、Br₂、I₂单质熔点随相对分子质量增大而升高．

下列现象不能用氢键解释的是（　　）

下列变化或数据与氢键无关的是（　　）

有关晶体的下列说法中不正确的是（　　）

亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
（1）A中反应的化学方程式是
（2）B中观察到的主要现象是，D装置的作用是．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．
（4）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₂^-）+c（OH^-）
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO₂）等．它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂．它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害．由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．
A．亚硝酸盐是还原剂  B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺    D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH   B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别    D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（3）某同学把新制氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式：．
（4）为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：KMnO₄溶液在滴定过程中作（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
（5）已知HNO₂的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由（若能请结合化学方程式并用适当的文字说明）．

在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g（小数点后保留两位有效数字）．