已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

下列说法或表达中，正确的是

A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO

B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3

C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—

D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是

A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+

B．样品中金属Fe的质量为2.14g

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V＝448

氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。

（1）氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为 ，是 分子。（填极性或非极性）

（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）

a．NH3比PH3稳定性强

b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

d．氮气常温是气体，磷单质是固体

亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。

（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：

Cr2O72－ + NO2－ + → Cr3+ + NO3－+

（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为 。

（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ；

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。

a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

d．平衡后升高温度，平衡常数K增大

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为 ；

T1 T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是 。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为 。

该溶液中c(OH—) = c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序)

A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4

我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：

（1）“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。

（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是 。

某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。

（3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；

检验气密性后装入药品，应该先让 装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，D中应选用的液体为 ；

（5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 、 。

（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是 、 。

（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为 ；向滤液M中加入（或通入）下列 (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。

a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．盐酸

（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是 、 ；

（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。

硝酸的作用是 ；

操作X是 、 (填操作名称) 。

有机物A ( )是有机工业的重要原料，可用于合成多种有机物。

I．由A为原料，可以合成有机物D。根据如下流程回答：

已知：R－CNR－COOH。

（1）A的名称为 ；

（2）D的结构简式为 。

II．以A为主要原料合成有机物G：，合成路线流程图为：

（3）反应②的化学方程式 ；

（4）写出检验反应③的产物中残留有机反应物的试剂 ；

（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的其中一种结构简式：①分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种；②能发生水解反应；③遇FeCl3溶液显紫色。 。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A的最简单同系物为原料制备的合成路线流程图表示(有机物用结构简式，注明反应试剂和条件)

(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 (G)。已知：

①A是一种有机酸，分子式为C9H10O3。

②B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色。

③C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子。

（1）写出乙炔分子的电子式 ， F中的含氧官能团名称 ；

（2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有 ，第④步反应所需的试剂和条件是 ；

（3）写出A的结构简式 ；

（4）下列有关的描述中，正确的是 ；

a. 1molB最多能与4molH2加成

b. B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

c. B、C、D是同系物

d. A→X的反应属于缩聚反应

（5）写出F→G反应的化学方程式 。

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。

（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；

（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：

①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为 。

（3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．食盐可作调味剂 B．CO2属于大气污染物

C．柠檬很酸，属于酸性食物 D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品