CuCl是有机合成的重要催化剂.并用于颜料.防腐等工业.工业上由废铜料(含Fe.Al及其化合物.SiO2杂质).生产CuCl的工艺流程如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Cu(OH)2——青夏教育精英家教网—

(14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	5.6	6.7
Al(OH)3	3.8	4.7

已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。

（1）煅烧的主要目的是：。

（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为，加入的物质X可以是（）

A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3

（3）滤渣Ⅱ的主要成分是。

（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：。

（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：。

（6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：。

(15分)（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol－1

② H2O(l) H2O(g) △H= + 44.0 kJ.mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

方法一	CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二	CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一方法二

①方法一：该反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是

，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是。

A.体系的平均摩尔质量不再改变 B. V(CO)= V(CH3OH)

C. H2的转化率达到了最大限度 D. △H不再改变

②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的倍(保留两位小数).

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式。

实验题(14分)：Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：原理，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末。

（1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为： A→( ) →( )→( )→( ) →( )

（2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：

① 。② 。

（3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：。

（4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在处.

Ⅱ、学习小组查阅资料知：

Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+

= Cu+Cu2+ + H2O ；因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：

方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。

（5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：。

（6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：，理由：。

（15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为 ℃。

（2）请配平下列除铁的化学方程式：

Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑

（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。

（4）“沉淀”中含杂质离子主要有；“操作X”名称为。

（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合价为价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加 g。