NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA

B． 0．2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NA

C．将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0．001NA

D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2NA

分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（ ）

A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－ 要求：无色澄清溶液

B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－ 要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体

C．Na+、K+、Ag+，NO3－ 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（ ）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

在阿司匹林的结构简式（如图）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是（ ）

A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②⑥

下列各组稀溶液（ ）

①NaHSO4和Na2CO3②AICl3和NaOH

③NH4HSO4和Ba(OH)2④H3PO4和Ca(OH)2

只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：

A．1组 B．2组 C．3组 D．4组

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rx> rY> rz> rQ

C，离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为 .

（2）生成沉淀I的离子方程式为 ，沉淀II的化学式为 。

（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。

（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式： 。

（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的

阳极反应式： .

（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。

a．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变

c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .

（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），

写出正极的电极反应方程式 .

（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式： 。

③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是： 。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。

（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；

试管b发生反应的离子方程式： 。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。