已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是

A．A一定是第2周期元素 B．B的原子半径一定比A大

C．B的金属性一定比A强 D．A的熔沸点一定比B高

以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是

A．原子半径 B．金属性 C．非金属性 D．最外层电子数

下列除杂所用的试剂与方法都正确的是

A．除去NO中混有的NO2：水、洗气

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：氢氧化钠溶液、分液

C．除去乙醇中的少量水：金属钠、蒸馏

D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳：澄清石灰水、洗气

设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

B．常温常压下，4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3NA

C．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 NA

D．6.4gCu与20mL10 mol·L-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA

下列实验能达到目的的是

A．除去乙烷中混有的乙烯 B．石油蒸馏 C．乙醇催化氧化 D．CO2喷泉实验

下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3

C．还原性：I–＜Br–＜Cl– D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

有机物A的分子式为C6H12O2，在一定条件下发生如下转化关系，且D和E都不能发生银镜反应，由此推断A的可能结构有：

A．6种 B．4种 C．3种 D．2种

为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量样品溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量样品放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量一定的是

A．C2H2和C6H6 B．C2H6O和C3H6O2 C．CH2O和C2H4O2 D．C3H8和C4H8O2

有机物的化学性质主要由其官能团决定。苹果酸是一种有机酸，结构简式为：

。下列有关苹果酸的说法不正确的是

A．1mol苹果酸足量金属钠反应，生成氢气3g

B．1mol苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应，消耗3 mol氢氧化钠

C．1mol苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应，标况下生成44.8L的二氧化碳气体

D．苹果酸在一定条件下既能与醋酸反应，又能与乙醇反应，也可以自身发生酯化反应