（6分）

已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】

PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。

试回答下列问题：

⑴试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑵通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑶若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

下列说法不正确的是：

A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃

B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化

D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类

下列说法正确的是

A．用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2．2

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

C．在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗

D．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是

已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：｜x－y｜=3, X, Y能形成化合物M，下列说法正

确的是

A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

C．若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1:2

D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡是N的转化率为50％

B．当温度升高后，则图中θ＞450

C．若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大

D．若再加入N,则反应体系中气体密度减小

生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．O2在C2电极上得电子，被氧化

B．电子由C2极经外电路流向C1极

C．每转移6mole-，理论上生成22.4LCO2

D．C1极的电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

下列说法正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)增大

B．某溶液中由水电离出的时，则该溶液的pH一定为14－a

C． pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液

中：

D．相同物质的量浓度的溶液中，c (NH4＋）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

(13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤

②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶

④在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

（1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示）

（2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号）

A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯

（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿

（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行

（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反

应的化学方程式为＿＿＿＿

（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成

Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9．6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。

（14分）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在温度T0下的2 L密闭容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2．80 g

（1） SiCl4的平均反应速率为＿＿＿

（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下可自发进行

B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态

　C、其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动

D．按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低

（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝

x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值

范围为＿＿＿

（4）该反应的原子利用率为＿＿＿＿

（5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：

写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____