化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是

A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子

C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高

D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO3—、NH4＋ 、K+、Na+

B．苯酚钠溶液中：HCO3—、Na+、K+、CH3COO－

C．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：K+、AlO2—、SO42—、Br－

D．新鲜的空气：SO2、NO、N2、NH3

下列说法或表达正确的是

A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：

C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)

B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)

C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体

D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7

某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO32—、SO42—、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程进行实验：

则下列说法中正确的是

A．现象3不能证明X中是否含有SO42—

B．现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤

C．现象5表明X溶液中一定含有Cl

D．现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)3

甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应

B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物

C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物

D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体

一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。 Q1、Q2 、Q3均为正值。下列说法正确的是

A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和

B．将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2 kJ

C．当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+kJ

D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3 ＜Q1

在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：

下列判断正确的是

A．反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)

B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大

C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol?L-1

（14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

Ⅰ.铬化学丰富多彩：

⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性 。（填“强”或“弱”）

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是 。

(3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。

Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

请回答下列问题：

（1）A分子是 分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是 (写化学式，不考虑水的电离)。

（2）反应①的化学方程式为 ；反应③的离子方程式为 。

(15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。

（题9图）

（1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是 、 .

（2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K3，打开K1、K2，分离出CO，当观察到 现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体。

（3）查询资料获得以下信息：①Cu2O为红色固体；②常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。

甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验，探究其成分：

(i)乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是 .

(ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算,认为乙组同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是 .

（4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO2，需进行的主要操作是 .实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为 .

（5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是 .

（15分）Ⅰ 某药物中间体A的分子式为C9H8O4，在一定条件下能与醇发生酯化反应，其红外光谱表明苯环上的两个取代基连接在对位碳原子上。D能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应。A的相关转化如下图所示：

回答下列问题：

（1）A转化为B、C所涉及的反应类型是 、 .

（2）反应B→D的化学方程式是 .

（3）同时符合下列要求的F的同分异构体有 种，其中一种同分异构体的结构简式为 .

①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀KOH溶液中，1 mol 该同分异构体能消耗2 mol KOH；④一氯代物只有两种.

（4）G为高分子化合物，其结构简式是 .

（5）化合物D有如下转化关系：

①M的结构简式为 .

②N与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 .