(14分)

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。

（3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。

(14分)

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

1—浸泡罐；2、3—反应罐；4—板式过滤机；5、10—浓缩罐；

6—脱色柱；12—离心机(固液分离装置)

已知：木糖与木糖醇的转化关系如图：

请回答下列问题：

（1）装置2中硫酸的主要作用是________。

（2）装置3中加入碳酸钙的目的是_____________________________________。

（3）为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是_____________________。

（4）装置9的作用是________。

A．冷却木糖浆 B．水解木糖 C．氧化木糖 D．还原木糖

（5）装置11的作用是________。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是________；X基态原子的电子排布图是

Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(写出元素名称)。R原子结构示意图为 。

（2）XY的立体构型是________；R2＋的水合离子中，

提供孤电子对的原子是________(写出元素符号)。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

3?对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO＋CH3CHO CH2===CHCHO＋H2O

（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种，写出其中一种的结构简式 ，某有机物比A多一个氧原子，它有多种同分异构体，其中属于芳香酯的有 种，B中含氧官能团的名称为________。

（2）试剂C可选用下列中的________。

a．溴水 b．银氨溶液

c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液

（3） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为__________________________。

2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是( )

A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病

B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染

C．PM2.5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶

D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量

科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是( )

A．储氢、释氢过程均有能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被还原

D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )

A．该反应为放热反应

B．该反应焓变可表示为△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

下列有关热化学方程式的评价合理的是( )

下列说法正确的是( )

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1

B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

C．CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1 ，这里ΔH代表燃烧热

D．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1