合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。

⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。

A．植树造林，保护森林，保护植被

B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气

C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO2＋4H2 ＋2H2O。

⑶CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。

A．CO2百分含量保持不变

B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

C．容器中混合气体的质量保持不变

D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等

现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）。

⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。

①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总= 。

⑸以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

（1）该反应的平衡常数表达式为 。

（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是 。比较下列容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是 ；

②石墨电极上发生的电极反应式为 ；

③原电池工作时，盐桥中的 (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是 极； ②图丙中的②线是 的变化。

③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入 L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。

在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）

（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L­-1?S­ -1。

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为 。

②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）

（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。

（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快

D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH不变

B．烧杯a中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+

将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应

C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量

D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响

铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

B．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

C．当负极减小65g时，正极增加65g

D．电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu