图1：K₂FeO₄浓度为1×10^-3 mol/L
图2：K₂FeO₄浓度为1×10^-3 mol/L，加入的另一溶质浓度为0．02 mol/L，空白指未加其它试样（a－磷酸钠 b－草酸钠 c－空白 d－醋酸钠）
图3：K₂FeO₄浓度为1×10^-3 mol/L，加入的另一溶质浓度为5×10^-4 mol/L，空白指未加其它试样。
请据此回答下列问题：
（1）由图1可知，在保持pH约为9．40时，升高温度，K₂FeO₄的稳定性_________（填“增加”、“降低”或“不影响”）。
（2）由图2可知，在水溶液中分别加入磷酸钠、草酸钠、醋酸钠时，K₂FeO₄的稳定性顺序为__________________（用图中字母序号填空）。
（3）下图曲线e、f是加入NaCl的K₂FeO₄试样和空白对照实验所测结果。如果忽略Na⁺对K₂FeO₄稳定性的影响，其中加NaCl测得的曲线为_________。

（4）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如下图。电解时，阳极的电极式反应为________________________。

（5）K₂FeO₄用于处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质。请写出K₂FeO₄的还原产物在水中生成Fe(OH)₃的离子方程式________________________。
（6）实验室保存K₂FeO₄的方法是__________________________。

A.
B.
C.
D.

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________
(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____________________有关上述实验，下列说法正确的是_________（填序号）。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的原理，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：___________________________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。
①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为________________________。
②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)，达到平衡后，H₂与SiHCl₃的物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为______kg。

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

[     ]

A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中、d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变

①该电解槽的阳极板反应式是 _____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ______________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 _________（填写“A”或“B”）导出。

A．NaOH
B．H₂SO₄
C．AgNO₃
D．Na₂SO₄

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动

A.铜锌原电池中铜作负极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D.电解饱和食盐水制氯气时用铜作阳极

A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成