甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图。

Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：C（S）＋O₂（g）＝CO₂（g）  H＝－393.5 kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）  H＝－566 kJ·mol^－1
TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）  H＝+141 kJ·mol^－1
则TiO₂（g）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的 H＝______________。
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na＋TiCl₄4NaCl＋Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl₄会强烈水解生成TiO₂，另一原因是____________（用化学方程式说明）。
Ⅱ：高铁酸钠的化学式为Na₂FeO₄，按要求回答下列问题：
（3）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________________  。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质为碱溶液，其反应式为 则电池正极材料是_________，充电时电池正极___________（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 ____________。

下列说法不正确的是    

Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分 反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)
a．溶液中有Cu²⁺ 、Fe²⁺ 、Al³⁺ ，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe²⁺ 、Al³⁺ ，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺ 、Al³⁺ ，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe²⁺ ，不溶物为Cu、Al
（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液 中(忽略溶液体积的变化) c（H⁺）=0.5mol/L， c（Cu²⁺）=0.3mol/L，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（NO₃^-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为_________。
（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_________。
（4）Li－Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li^＋导电固体作为电解质，在工作过程中Li⁺的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li⁺+FeS+2e^－＝Li₂S+Fe，则电池的负极反应式为__________。充电时，阳极发生反应的物质是________。用该电池作电源，组成如图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。

电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是

下列关于电解的说法正确的是

用惰性电极电解稀HNO₃、CuSO₄和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是

下列说法正确的是   

高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)₂＋MNiOOH＋MH 下列叙述正确的是

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断中正确的是