A．正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B．电池工作时，电流从铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原

A．此电池必须密封，防止空气进入
B．铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe²⁺，负极反应是Fe→Fe²⁺+2e^-
C．放电时，正极反应是NiO₂+2e^-=Ni²⁺+2O₂^-
D．放电时，总反应为Fe+NiO₂+2H₂O= Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸组成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式_________________________。
(2)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活动性外，还要考虑
____________________。

A. 负极，并被氧化
B. 负极，并被还原
C. 正极，并被氧化
D. 正极，并被还原

A．液滴中的Cl^-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH^-形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e^- =
Cu²⁺

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e-= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B．电子从负极经电解质溶液流向正极
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．形成原电池时，在负极上发生氧化反应

A．负极，并被氧化
B．正极，并被还原
C．负极，并被还原
D．正极，并被氧化