（1）反应①的化学平衡常数表达式为__________，a______0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为__________，用CO表示的化学反应速率为_______。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
________（填序号）。  
A．缩小反应器体积   B．通入CO₂  C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=_______（用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
_______（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：_______________。

A．H₂通入负极区
B．O₂通入正极
C．正极发生氧化反应
D．负极反应为2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O

A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
B．反应初期，Y电极周围出现白色沉淀
C．B电极质量增加
D．X电极产生气泡，且生成1 mol气体的同时，有1 mol A参与反应

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^-＝Al³⁺
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^-＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O
C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^-＝Cu²⁺
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^-＝Cu²⁺

A．1 mol Pb和1 mol PbO₂具有的总能量大于2 mol PbSO₄具有的总能量
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．两U形管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F
D．若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小

A．放电时的正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－
B．充电时正极附近pH降低
C．若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0.02 mol e^－转移时，阴极增重0.24g
D．在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li₂O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH。因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止

A．电池工作时，正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－
B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^－而不是Cl^－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H₂时，b极周围会产生0.04 g H₂

A．CH₄通入负极
B．O₂通入正极
C．正极发生氧化反应
D．负极的电极反应式为：CH₄ + 2H₂O- 8e^- = CO₂ + 8H⁺

（1）中反应的离子方程式为                                。
（2）中的电极反应：Fe：                      ，Sn：                    。
（3）中被腐蚀的金属是                  ，其电极反应式为                 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                  。