A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料
C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
D.铝-空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

A．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO₄^2－)为0.5mol/L
B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜
C．Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应　
D. 如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成

根据以上事实，下列判断或推测错误的是  

A．Z的阳离子氧化性最强              
B．W的还原性强于Y的还原性
C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出  
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^- = Fe(OH)₂
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^- = Ni₂O₃+3H₂O

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝___________     
②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是______________。     
A．在原容器中再充入1molCO₂   
B．在原容器中再充入1molH₂
C．在原容器中充入1mol氦气    
D．使用更有效的催化剂     
E．缩小容器的容积    
F．将水蒸气从体系中分离  
（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5 mol／L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ ＋H⁺的电离平衡常数 K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。
（3）标准状况下，将4．48LCO₂通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为H₂SO₄溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇” 或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。

（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值为____________。

A．放电时正极反应为：FeO₄^2－+3e^－+ 4H₂O＝Fe(OH)₃↓+ 5OH^－
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂ + 2e^－＝Zn +2OH^－
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化
D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。
II、某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度______________250℃（填“>”、“<”、“=”）
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将____________（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：___________________。 

A．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO₃)＜Ksp(BaSO₄) 
B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0
D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2＋ 
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有蓝色沉淀