爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是
[     ]
① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH-
③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e- = Fe(OH)2 + 2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A．只有③
B．③④
C．④⑤
D．①②⑤
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特优势成为奥运会绿色能源新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++ e-=LiFePO4，负极Li-e-=Li+。下列说法中正确的是
[     ]
A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时起电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：
Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2 +2H2O。关于此蓄电池有下列说法：
①放电时，NiO2为正极；
②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)2+ 2e-==Fe+2OH-；
③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；
④充电时，Ni(OH)2的反应式为： Ni(OH)2-2e-==NiO2+2H+；
⑤此蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中。其中正确的组合是
[     ]
A.②③④
B.①②③
C.②④⑤
D.①③④⑤
镍一镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是：
Cd+2OH- -2e- ==Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e-==2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是
[     ]
A．电池的总反应式是2Ni(OH)2+Cd(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O
B．电池充电时，镉元素被还原
C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接
已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。据此判断下列叙述中正确的是
[     ]

A．放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO2+4H++SO42- +2e-==PbSO4+2H2O
B．充电时铅蓄电池阴极的电极反应为：PbSO4+2e-==Pb+SO42-
C．用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成3.2gCu，电池内部要消耗0.05mol H2SO4
D．铅蓄电池充电时，若要使3. 03kgPbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20mol电子

目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中 去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅一二氧化铅一硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是
[    ]
A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极
B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D．充电时电池上标有“-”的电极发生氧化反应
出现于20世纪50年代的镍(Ni)、镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其他可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在 充、放电时的工作原理为： Cd(s)+2NiOOH(s)+2H2O(l) Cd(OH)2(s)+2Ni(OH)2 (s) 下列关于镍电池的说法错误的是
[     ]

A．电池工作时的负极反应是：Cd(s)+2OH- (aq)==Cd(OH)2 (s)+2e-
B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) +OH- (aq)=NiOOH( s)+H2O(l) +e-
C．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化
D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变

熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电极反应式：
负极反应式：2CO+2CO32--4e-=4CO2；
正极反应式： ____；
总反应式：___。
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O。下列叙述不正确的是
[     ]
A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+5OH-==FeO42- +4H2O
C．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2 +KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
[     ]
A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，A的电极反应式为：3I- -2e-==I3-
C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl--2e-==Cl2↑
D．闭合K时，当有0. 1mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L
 0  11997  12005  12011  12015  12021  12023  12027  12033  12035  12041  12047  12051  12053  12057  12063  12065  12071  12075  12077  12081  12083  12087  12089  12091  12092  12093  12095  12096  12097  12099  12101  12105  12107  12111  12113  12117  12123  12125  12131  12135  12137  12141  12147  12153  12155  12161  12165  12167  12173  12177  12183  12191  203614