“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用 CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的贮氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式:
___C+___KMnO₄+____H₂SO₄ ==___CO₂↑+__MnSO₄ +_K₂SO₄+____H₂O。
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)，得到如下三组数据：

（1）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池。      
负极反应式是：______________；正极反应式是：______________
（2）某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到______________的作用。
（3）利用下列反应：Fe ＋ 2Fe³⁺  ＝ 3Fe²⁺  制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，写出电极反应式。

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是

下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是

烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)₃
失水的产物。
(1)请你写出此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极______________，正极_______________。
(2)Fe²⁺和NaOH溶液反应生成Fe(OH)₂的离子方程式：____________________。
(3)Fe(OH)₂与O₂和水反应转化为Fe(OH)₃的化学方程式：____________________。

结合下图判断，下列叙述正确的是

（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃，负极为：______，负极发生：______反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，______（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水ks5u为电解质溶液，海水ks5u中的Na⁺移向______（填“正极”或“负极”）．
若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少______克
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺，则正极反应为______；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则负极反应为：______．
（3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极______负极______．

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-

D．电池工作时，电子由正极通过导线流向负极

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流指针偏转方向
1	Mg   Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg   Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al   Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？______．
（2）写出实验3中的电极反应式．
铝为______，______；
石墨为______，______；
（3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式______．
（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因______．
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？