A．Cu（OH）₂＜CuS＜CuCO₃         
B．CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃     
C．CuCO₃＜Cu（OH）₂＜CuS         
D．CuCO₃＜CuS＜Cu（OH）₂

A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn²⁺+4OH^－=[Zn(OH)₄]^2－
B．从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积Ksp=10^-17 mol³·L^-3
C．某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L1 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．Ka(HCN)＜Ka(CH₃COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO₄沉淀，则Ksp(BaSO₄)＞Ksp(BaCO₃)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

①同一元素的不同核素互称为同位素 
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关  
⑤蓄电池在放电过程中，负极质量一定减少，正极质量一定增加  
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质  
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．①③④⑦⑧   
B． ③④⑤⑦⑧   
C．②③④⑤⑧     
D．①③⑤⑥⑦

A．各平衡常数的大小与温度有关              
B．若温度升高则各平衡常数一定增大
C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 
D．平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大

A．Mg²⁺的数目减少　　
B．Mg²⁺浓度增大　　
C．溶液的pH不变　　
D．Mg(OH)₂固体质量不变

A．蒸馏水
B．A1C1₃溶液
C．NaOH溶液
D．CaCl₂溶液

则：
（1）在实验室将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为：______________________。
（2）在BaSO₄转化为BaCO₃过程中，得到了两者的混合物。为了测定该混合物中BaCO₃的含量，某研究小组设计了如下方案：
用上图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积，计算BaCO₃的含量。装置中连通管X的作用是_____________、______________。 若样品的质量为ag，测得的CO₂的体积为bL(标准状况)，则该混合物中BaCO₃的百分含量为__________________。
（3）已知：（BaCO₃）=2.58×10^-9，（BaSO₄）=1.07×10^-10。现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO₄全部转化为BaCO₃，如每次用1.00L 2.0mol·L^-1Na₂CO₃溶液处理，至少需要处理___________次才能达到目的（请在答题纸写出详细的解题过程）。

A．NaCl
B．AlCl₃溶液
C．NaOH
D．CaCl₂