室温时，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO₃的溶度积（室温）为2.8×10^-9，下列说法中不正确的是

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质
MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

工业品的MnCl₂溶液含常有Cu²⁺、Pb²⁺等离子，可通过加入过量难溶电解质MnS使其中的Cu²⁺、Pb²⁺等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-，若使固体Mg(OH)₂的量减少，而c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是

难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。例如FeS(s)Fe²⁺(aq)+S^2-(aq) ，Ksp = c(Fe²⁺)·c(S^2-)=6.25×10^-18 。溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：
（1）求常温下FeS的溶解度________g/100g水）。（设饱和溶液的密度为1g·cm^-3）
（2）求常温下H₂S的饱和溶液中，c(H⁺)与c(S^2-)间存在关系有[c(H⁺)]²·[c(S^2-)]=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？（已知：lg2≈0.3）

已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8 ×10^-10 mol²·L^-2， Ksp（Ag₂CrO₄）=1.9 ×10^-12mol³·L^-3，下列叙述正确的是

已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp= 5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到 沉淀溶解平衡，测得pH =13，则下列说法不正确的是

运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄＝Na⁺+ H⁺+ SO₄^2- 。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）_________c（OH^-）+ c（SO₄^2-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH___________7（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：_________________；向此反应后的溶液中滴加 0.001 mol·L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2 ；KSP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25时 H₂OH⁺+OH^-    KW=10^-14CH3COOHH⁺+CH₃COO^-  Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为___________ 。当升高温度时，Kh将___________（填“增大”“减小”“不变”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为__________，a与b的关系为________（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸钠溶液中［OH^-］= mol·L^-1 在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、KSP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、 KSP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、=2.2）